根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O =" 2HI" + H2SO4
判断氧化性由强到弱的顺序是( )
| A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2 | B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2 |
| C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2 | D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2 |
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
| A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A． mol/L |
B． mol/L |
C． mol/L |
D． mol/L |
对于某些离子的检验及结论正确的是
| A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32— |
| B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－ |
| C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－ |
| D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl— |
下列针对H3O+的说法中正确的是
| A．中心原子上的孤电子对数为2 |
| B．O原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形 |
| C．离子中存在配位键 |
| D．纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
| A．18gH2O中含有的电子数为10 NA |
| B．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA |
| C．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA |
| D．标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子 |