现有Fe和Fe2O3的固体混合物，为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组实验数据，第①组，气体完全吸收后，石灰水溶液质量增加66g；第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
Fe2O3和CO反应方程式是：Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
根据实验设计及有关数据进行分析与计算
（1）生成气体的质量是 g。
（2）混合物中Fe单质的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）第②组数据W是 g（写出计算结果）。
（4）若在100g Fe和Fe2O3的固体混合物中持续不断的通入CO，请你画出固体质量与通入CO质量的关系图（在答题卡的坐标中作图）。
某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克。取该药品四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应。
求：①每片药品中氢氧化镁物质的量；②反应消耗盐酸的质量分数。
碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”——含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？
请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：
（1）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比
（2）计算该物质中氮元素的质量分数
过氧化钠（化学式为
）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是
，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是 g．
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种，其化学方程式为
．
（1）丙氨酸分子中
的原子个数比为 ；
（2）丙氨酸中 元素的质量分数最大．