反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
| A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 | B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 |
| C．v(NO)="0.001" 0 mol·(L·s)-1 | D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1 |
下列生实验事实或结论均正确的是
| 选项 |
事实 |
结论 |
| A |
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 |
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 |
| B |
 |
记录滴定终点读数为12.20mL |
| C |
Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH－(aq) |
该固体不溶于NH4Cl溶液 |
| D |
镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6 |
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg |
室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) |
| B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) |
| C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] |
| D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) |
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
A B C D
下列实验误差分析错误的是
| A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为
| A．Q1<Q2 | B．Q1>Q2 | C．Q1=Q2 | D．无法确定 |