下列说法中正确的是（ ）
| A．化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快 |
| B．可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快 |
| C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快 |
| D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
| A．标准状况下，1 mol NO与0.5 mol O2混合后气体的体积为22.4 L |
| B．1L 0.5 mol·L-1 NaF溶液中含有的F—数目为0.5NA |
| C．7.8g Na2S和Na2O2晶体混合物中共含有0.1NA个阴离子 |
| D．12g石墨晶体中正六边形的数目为3NA |
下列说法不正确的是（）
| A．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 |
| C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
| D．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 |
已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是
| A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+ |
| B．在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主 |
| C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小 |
| D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的 |
实验室制取甲酸乙酯的反应为： HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3+H2O
反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol・L
）随时间的变化如下表：
| 时间（min） |
HCOOH |
CH3CH2OH |
HCOOCH2CH3 |
H2O |
| 0 |
0.3 |
0.7 |
0 |
0.3 |
| 10 |
0.23 |
a |
b |
c |
| 20 |
0.2 |
0.6 |
0.1 |
0.4 |
有关物质在101.3KPa时沸点如下：
| HCOOH |
CH3CH2OH |
HCOOCH2CH3 |
H2O |
|
| 沸点（℃） |
101 |
78.5 |
54 |
100 |
该反应的化学平衡常数表达为K=
；有关下列叙述不正确的是
A．由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小
B．表中a应该等于0.63 mol・L
C．已知50℃下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡
D．在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出
下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
| 选项 |
物质转化关系 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| A |
 |
Al2O3 |
NaAlO2 |
Al |
Al(OH)3 |
| B |
Na2O |
Na2O2 |
Na |
NaOH |
|
| C |
CH2=CH2 |
CH3CH2OH |
CH3CHO |
CH3COOH |
|
| D |
NO |
NO2 |
N2 |
HNO3 |