已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
| A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是( )
| A．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应 |
| B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 |
| C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应 |
| D．Cu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应 |
将H2(g)和I2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ，H＜0，平衡时，I2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下发生上述反应，平衡时，I2(g)的转化率为b。则a与b的关系是( )
| A．a＞b | B．a=b | C．a＜b | D．无法确定 |
下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．CH3COOH ＋H2O  CH3COO－＋H3O＋ |
| B．SO2＋H2O HSO3－＋H＋ |
| C．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ |
| D．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ |
已知反应：CO(g) 
C(s)＋
O2(g)的H为正值，△S为负值。设H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是( )
| A．低温下是自发变化 | B．高温下是自发变化 |
| C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化 | D．任何温度下都是非自发变化 |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 ml |