用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA |
| B．1 mol大米中含有NA个大米粒子 |
| C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为0.3NA |
| D．常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为0.5NA |
下列叙述中，正确的是
| A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 |
| C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
| D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 |
下列判断错误的是
| A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 | B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiCl4 |
| C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | D．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 |
下列有关晶体的说法中正确的是
| A．分子晶体中均存在共价键 |
| B．晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低 |
| C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 |
| D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 |
下列说法中正确的是
| A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子 |
| B．原子晶体中只存在非极性共价键 |
| C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体 |
| D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+ |
| C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 |
| D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |