用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是
| A．滴定达终点时，俯视读数 |
| B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗 |
| D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出 |
t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 2 min末浓度/mol·L-1 |
0.08 |
a |
b |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1；
②常温下NaNO2溶液的pH>7 ；
③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；
④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；
⑥HNO2不稳定，易分解
| A．①②③⑤ | B．①② | C．①②⑥ | D．①②④⑤ |
据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是
①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—= 2H2O②电子由负极流向正极
③总的化学反应为：2H2＋O2
2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③ B.①②④ C．②③④ D．①②③④
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
| A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 |
| B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 |
| C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4+)=c(Cl－) |
| B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－) |
| C．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) |
| D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+) |