X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm＋，bYn＋，cZn－，dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是
| A．a－c＝m－n | B．a－b＝n－m | C．c－d＝m＋n | D．b－d＝n＋m |
下列叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 |
| D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
| ① |
10 mL 2% H2O2溶液 |
无 |
| ② |
无 |
|
| ③ |
10 mL 5% H2O2溶液 |
MnO2固体 |
A．5 mL 2% H2O2溶液B．10 mL 5% H2O2溶液
C．10 mL 2% H2O2溶液D．5 mL 10% H2O2溶液
已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
| A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 |
| B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 |
| C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 |
| D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 |
工业上常用可逆反应2SO2+O2
2SO3△H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是
| A．增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
| B．升高温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．当v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2时，反应达到平衡状态 |
| D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态 |
下列说法中，正确的是
| A．CO燃烧是放热反应 |
| B．升高温度，可以改变化学反应的反应热 |
| C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热 |
| D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 |