钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的-优题课

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题文

钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

XX钙片
[药品规格] 每片含CaCO₃0.625g
[用法用量] 每次一片，每天2次

请回答下列问题：
（1）CaCO₃的相对分子质量是。
（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。

科目化学题型计算题难度中等

知识点：有关化学式的计算和推断

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相关试题

(6分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH₄，按下列要求进行计算：
①甲烷的相对分子质量为：
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为。
(2)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)
(反应的化学方程式为：H₂十C1₂2HCl)

实验室常用酸和碱之间发生的反应确定酸溶液或碱溶液的溶质质量分数．如图是刚配制好的氢氧化钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
（1）该氢氧化钠溶液中溶剂质量为g．
（2）取10g该氢氧化钠溶液置于烧杯中，先滴加几滴无色酚酞试液，再滴加未知溶质质量分数的稀硫酸，并充分搅拌，当溶液刚好由红色变为无色时，共用去稀硫酸9.8g．请计算该稀硫酸的溶质质量分数．（写出具体计算过程）

将10 $g$ 碳酸钠溶液与29.1 $g$ 氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25 $g$ ．试计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是 $g$ ．
（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的 $N a O H$ 溶液100g，需要 $N a O H$ 固体g，水ml（水的密度为1g/cm³）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入 $N a O H$ 溶液至恰好完全反应时，消耗4%的 $N a O H$ 溶液20g．（假设废水中其它成分均不和 $N a O H$ 反应；发生反应的化学方程式为： $2 N a O H + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ ）
试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

取 $10 g$ 某氯化钠溶液,滴入足量硝酸银溶液,得到 $0.02 m o l$ 白色沉淀．
①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数(根据化学方程式列式计算).
②用 $15 %$ 的氯化钠溶液侵泡瓜果片刻可以起到消毒作用,要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为 $15 %$ ,可向其中加入一定量的（填"氯化钠"或"水").

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