一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是
| A．m＋n＝p | B．m＋n＞p | C．m＋n＜p | D．无法确定 |
反应A(g)＋2B(g) 
2C(g) △H>0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的
| A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正逆反应速率均加快，平衡不移动 |
| D．正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动 |
说明可逆反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是
A容器内压强不随时间的变化而变化 B容器内A、B、C、D四者共存
C A、D的消耗速率相等 D D、C的生成速率相等
纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的
| A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 |
| B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快 |
| C．常温下“纳米铜”与氧气反应的活化能降低了 |
| D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。 |
已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ/mol；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）
| A．Q1+ Q2+Q3 | B．0.5(Q1+Q2+Q3) |
| C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 | D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3 |