氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
下列表述不正确的是（）
| A |
B |
C |
D |
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| 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 |
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
粗铜的电极反应式为: Cu2++2e－=Cu |
正极反应式为： O2+4e－+2H2O=4OH－ |
如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )
能正确表示下列反应的离子方程式是（）
| A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑ |
| B．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合： NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-＝2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O |
| C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ |
| D．铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42— |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）
| A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA |
| B．17g－OH中电子数为9NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
| D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA |
下列说法正确的是（）
| A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素 |
| B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维 |
| C．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸 |
| D．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②明矾溶液③墨水④稀豆浆时，都能产生丁达尔效应 |