将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
| A．铝片、铜片 | B．铜片、铝片 |
| C．铝片、铝片 | D．铜片、铜片 |
部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是
| A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ | B．V＝224 |
| C．样品中CuO的质量为4.0g | D．V＝448 |
在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是
A．溶质的质量分数为w＝ ×100% |
| B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17a mol·L－1 |
| C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1 |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据如下表：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| 10 |
0.80 |
|
| 20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在10min内的平均速率为v(H2)=0.04mol · L-1 · min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)= 0.40 mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D.温度升高至T2℃（T2＞T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
| A．“某物质”具有还原性 |
| B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 |
| C．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl |
| D．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3—===Cu2＋＋NO↑＋2H2O |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
| A．原子半径：W> Y> X |
| B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 |
| C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 |
| D．Y元素的含氧酸都属于强酸 |