工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是
图10 图11 图12
| A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0 |
| B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小 |
| C．图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 |
| D．图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 |
下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
| B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 |
| C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
| D．在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大 |
表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是
| A．泡沫灭火器灭火原理：Al3＋+3HCO3－= 3CO2↑+ Al(OH)3↓ |
B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ |
C．明矾净水原理：Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋ |
| D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32- |
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 |
| B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 |
| C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 |
| D．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行 |
对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：
下列说法中，不正确的是
| A．上述反应的原子利用率是100% |
| B．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰 |
| C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应 |
| D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH |
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
| 选项 |
实验目的 |
操作 |
| A |
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 |
用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| B |
证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键 |
滴入KMnO4酸性溶液 |
| C |
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生了水解 |
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 |
| D |
除去苯中混有的苯酚 |
向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤 |