将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
| A．最终得到7.8g的沉淀 | B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 |
| C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L | D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) |
某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是
| A．70mL | B．100mL | C．120mL | D．130mL |
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
| A．③① | B．③② | C．①③ | D．①②③ |
下列离子方程式正确的是
| A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O |
| B．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑ |
| C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋+ 3OH-®Fe(OH)3↓ |
| D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH-® Al(OH)3↓ |
下列各组括号内的试剂,能用于除掉物质中杂质的是
| A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) |
| B．FeCl2中混有FeCl3杂质(Cl2) |
| C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) |
| D．FeCl3中混有FeCl2杂质(铁屑) |
工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是
| 金属 |
Na |
K |
Al |
Cu |
Fe |
| 熔点（℃） |
97.5 |
63.6 |
660 |
1083 |
1535 |
| 沸点（℃） |
883 |
774 |
2467 |
2567 |
2750 |
A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金