已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比 为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉 淀。
请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C和D的电子式为 ___ 、_____________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。
写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式： 。
（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。
有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示：
已知：ⅰ
ⅱ
ⅲ
请回答下列问题：
（1）35％～40％的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为。
（2）C中官能团的名称为。
（3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为。
（4）D的结构简式为。
（5）E为键线式结构，其分子式为。
（6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为。
（7）某物质X：
a．分子式只比G少2个氢，其余均与G相同
b．与FeCl3发生显色反应
c．分子中含有4种环境不同的氢
符合上述条件的同分异构体有种。
写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式。
根据图示填空：
（1）化合物A中含有的官能团是。
（2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应的化学方程式是。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。
（4）B经酸化后，与Br2反应得到D，D的结构简式是。
（5）F的结构简式是，由E生成F的反应类型是。
(12分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？(填“是”或“不是”)；
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
反应②的化学方程式为；
C的化学名称为；E2的结构简式是；
④、⑥的反应类型依次是,．
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1
回答下列问题：
（1）A的化学名称为
（2）由B生成C的化学反应方程式为该反应的类型为
（3）D的结构简式为
（4）F的分子式为
（5）G的结构简式为
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1,的是（写结构简式）
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___
| 氟 |
氯 |
溴 |
碘 |
铍 |
|
| 第一电离能 （kJ/mol） |
1681 |
1251 |
1140 |
1008 |
900 |
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________