元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为
）
（1）B与D形成的化合物是 ；A和E形成的化合物是 。（填离子化合物或共价化合物）
（2）C的氢化物的电子式为 。
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为 、 （填化学式）
在密闭容器中，当合成氨的反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡时，改变如下的一些条件：
| A．升温， | B．加压， | C．减压， | D．增大c（H2），（E）减小c（NH3），（F）增大c（NH3），若平衡向右移动用“ →”，若平衡向左移动用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值减小用“↓”表示，请根据下表中各项的变化情况，在改变条件栏目中填上相应的编号（每项只改变一个条件）。 |
| 编号 |
改变条件 |
平衡移动方向 |
N2的转化率 |
C（NH3） |
C（N2） |
C（H2） |
| ① |
→ |
↑ |
↓ |
↓ |
↓ |
|
| ② |
← |
↓ |
↓ |
↑ |
↑ |
|
| ③ |
→ |
↑ |
↑ |
↓ |
↑ |
|
| ④ |
← |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
|
| ⑤ |
→ |
↑ |
↑ |
↑ |
↑ |
对于反应：2SO2+O2===2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）
| 编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
|
| ② |
恒压下充入Ne |
|
| ③ |
增大O2的浓度 |
|
| ④ |
使用催化剂 |
|
| ⑤ |
压缩体积 |
|
| ⑥ |
恒容下充入Ne |
下图是利用石油为原料合成增塑剂G的基本流程：
请完成下列各题：
（1）反应⑧条件是。
（2）写出反应⑦的化学方程式：。
（3）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
（5）写出相对分子质最小，跟E互为同系物的有机物的结构简式_________________，写出G的结构简式。
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（3）滤液E、K中溶质的主要成份是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
（4）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×
,取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=______。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为。