为测定某粉末状黄铜（即Cu—Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 加稀盐酸的质量（g） |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 剩余固体质量（g） |
9.10 |
8.45 |
7.80 |
7.80 |
（1）9.75g黄铜样品中铜的质量 g；
（2）计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气？（写出解题过程）
（3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌 （填“是”或“不是”） 恰好完全反应，理由： 。
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
① 写出有关的反应方程式 ⒂， ⒃；
② 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是 ⒄；
③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数 ⒅。
（请根据化学方程式计算）
④ 求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量 ⒆。
为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取样品5.3g，加入10%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生，洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol。
① 写出氢氧化钠变质的化学方程式。
② 求样品中氢氧化钠的质量分数。（根据化学方程式计算）
甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______。
（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，
乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是，溶液M中的溶质（用化学式表示）是。
（3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是____ _____。现收集到0．1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少？（精确到0．1%）。（根据化学方程式，写出计算过程）
（1）配制200g质量分数10%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：（列式计算）
= g
(2) 某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸19．6吨（H2SO4质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可以生产多少吨硫酸亚铁？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑）
为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107．6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为g，12g样品中碳酸钠的质量为g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。