为测定某粉末状黄铜(即Cu—Zn合金)样品中铜锌的组成,某同学取样品9.75g放入烧杯中,再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中,充分反应后实验数据如下:
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
加稀盐酸的质量(g) |
10 |
10 |
10 |
10 |
剩余固体质量(g) |
9.10 |
8.45 |
7.80 |
7.80 |
(1)9.75g黄铜样品中铜的质量 g;
(2)计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气?(写出解题过程)
(3)第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌 (填“是”或“不是”) 恰好完全反应,理由: 。
称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克,
(1)该混合物中铜的质量分数是多少?
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
某同学称取a
铜锌合金,加入足量稀硫酸,充分反应后测得生成气体的质量为b
,剩余固体经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为c
.请问:
(1)a
铜锌合金中锌的质量为
(用代数式表示).
(2)根据化学反应方程式,推导出a、b、c三者之间的等量关系(写出详细的计算推导过程).
取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据.
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:.
(2)混合物中铜粉的质量是.
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(保留计算过程)
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
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加入稀硫酸的质量 |
20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量 |
8.7 | 7.4 | 6.1 | 5.5 |
是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料.试计算:
(1)1个
分子中含个原子.
(2)
的相对分子质量是.
(3)
中氮元素和氧元素的质量比是.(化为最简整数比)
(4)
中氮元素的质量分数是.(精确到0.1%)
某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其他成分不与氢氧化钠反应).请计算:废水中硫酸的质量分数.