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题文

为测定某粉末状黄铜(即Cu—Zn合金)样品中铜锌的组成,某同学取样品9.75g放入烧杯中,再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中,充分反应后实验数据如下:

 
第一次
第二次
第三次
第四次
加稀盐酸的质量(g)
10
10
10
10
剩余固体质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80

(1)9.75g黄铜样品中铜的质量          g;
(2)计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气?(写出解题过程)
(3)第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌        (填“是”或“不是”) 恰好完全反应,理由:                                                            

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 物质组成的综合计算
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称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克,
(1)该混合物中铜的质量分数是多少?
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

某同学称取a g 铜锌合金,加入足量稀硫酸,充分反应后测得生成气体的质量为b g ,剩余固体经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为c g .请问:
(1)a g 铜锌合金中锌的质量为 g (用代数式表示).
(2)根据化学反应方程式,推导出a、b、c三者之间的等量关系(写出详细的计算推导过程).

取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据.
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
(2)混合物中铜粉的质量是
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(保留计算过程)


第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量
20 g 20 g 20 g 20 g
剩余固体的质量
8.7 g 7.4 g 6.1 g 5.5 g

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