为测定某粉末状黄铜（即Cu—Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 加稀盐酸的质量（g） |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 剩余固体质量（g） |
9.10 |
8.45 |
7.80 |
7.80 |
（1）9.75g黄铜样品中铜的质量 g；
（2）计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气？（写出解题过程）
（3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌 （填“是”或“不是”） 恰好完全反应，理由： 。
称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，
（1）该混合物中铜的质量分数是多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
某同学称取a
铜锌合金，加入足量稀硫酸，充分反应后测得生成气体的质量为b
，剩余固体经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为c
．请问：
（1）a
铜锌合金中锌的质量为
（用代数式表示）．
（2）根据化学反应方程式，推导出a、b、c三者之间的等量关系（写出详细的计算推导过程）．
取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：．
（2）混合物中铜粉的质量是．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
| 第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
|
| 加入稀硫酸的质量 |
20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量 |
8.7 | 7.4 | 6.1 | 5.5 |
是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：
（1）1个
分子中含个原子．
（2）
的相对分子质量是．
（3）
中氮元素和氧元素的质量比是．（化为最简整数比）
（4）
中氮元素的质量分数是．（精确到0.1%）
某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：废水中硫酸的质量分数．