以下实验能获得成功的是
| A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 |
| B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 |
| C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 |
| D．将铜丝的酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |
下列有关说法正确的是
| A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| B．其他条件不变时，降低温度可使铁与稀盐酸反应的速率增大 |
C．T℃时，反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡时，A的生成速率与C的生成速率相等 |
| D．在密闭容器中反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则a=b |
下列说法不正确的是
| A．通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强 |
| B．晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低 |
| C．离子键没有方向性和饱和性 |
| D．在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．钢铁制品表面水膜的酸性较强时，正极的电极反应：2H++2e一=H2↑ |
B．常温下，氯化铵溶液显酸性：NH4++OH－ NH3·H2O |
| C．向硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液，将溶液中的SO42－完全沉淀下来：SO42－+Ba2+=BaSO4↓ |
| D．向氯化银浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀：2Ag++S2一=Ag2S↓ |
常温下，某次酸雨的分析数据是：c(NH4+) =2.0×10－5mol/L，c(Cl－)= 6.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，c(NO3－)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.8×10－5mol/L。则此酸雨的pH约是
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温下，1 L 0.1 moI/L氢氟酸溶液中含有的H+离子数为0.lNA |
| B．密闭容器中，2mol SO2与4mol O2充分反应转移的电子数为4NA |
| C．25℃时，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为NA |
| D．常温下，1 L 1 moI/L NaOH溶液中含有的阳离子总数大于NA |