下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：
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② |
③ |
④ |
⑤ |
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⑦ |
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(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质 最不活泼的是 ；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素） _ 。简单阴离子半径最大的是 。
③形成的气态氢化物最稳定的是 ；
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ，
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是 ，
⑥可作半导体的是 (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程 __。
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为 。
(4)13在元素周期表中的位置是 ，元素③形成的单质的结构式为 。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___ _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________ ______ 。
(7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为 （用Z表示）。
考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途
（1）已知常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275.6kJ/mol
②H2O（l）＝H2O（g） △H＝＋44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________________。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上用如下方法好处甲醇：
①方法一：该反应的△S_____0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是_________，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是________。
| A．体系的平均摩尔质量不再改变 | B．V（CO）＝V（CH3OH） |
| C．H2的转化率达到了最大限度 | D．△H不再改变 |
②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：___________；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va_____Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为___。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式_________。
（16分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________
（2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1．944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________ __。
（4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4－＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①
MnO4－＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－②
MnO4－＋e－===MnO42－（溶液绿色) ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
__________→___________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a．氧化性：PbO2>KMnO4
b．还原性：PbO2>KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①________KMnO4＋________K2S＋______（ )===
________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______（ )。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、S2-、 Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：
（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：___________________。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为____ __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是__________;肯定存在的离子还有________。
I、（1）下列物质中属于强电解质的是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 。（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr2（SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2（SO4)3是 剂。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。