下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：
| ① |
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② |
③ |
④ |
⑤ |
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| ⑥ |
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⑦ |
⑧ |
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⑨ |
⑩ |
11 |
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| 12 |
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13 |
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14 |
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15 |
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(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质 最不活泼的是 ；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素） _ 。简单阴离子半径最大的是 。
③形成的气态氢化物最稳定的是 ；
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ，
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是 ，
⑥可作半导体的是 (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程 __。
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为 。
(4)13在元素周期表中的位置是 ，元素③形成的单质的结构式为 。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___ _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________ ______ 。
(7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为 （用Z表示）。
考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途
取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2 mL，再向硝酸银溶液
中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加
0.1 mol·L-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问题：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是。
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是。
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______
下列各物质：①O2、O3②H2、D2、T2③12C、14C
④
⑤
互为同分异构体的是（填序号，下同）；互为同位素的是
互为同素异形体的是；是同一种分子的是
在2
密闭容器内，800 ℃时反应：
，
体系中，
随时间的变化如表：
| 时间(
) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）用
表示从0~2
内该反应的平均速率
。
（2）右图中表示
浓度的变化的曲线是。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．
B．容器内压强保持不变
C．
逆
=2
正
D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
A．及时分离除
气体B．适当升高温度
C．增大
的浓度D．选择高效催化剂
常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的pH。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。
(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式；
（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
其电池负极反应式是：；
其电池总反应化学方程式是：。