下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：
| ① |
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② |
③ |
④ |
⑤ |
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| ⑥ |
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⑦ |
⑧ |
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⑨ |
⑩ |
11 |
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| 12 |
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13 |
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14 |
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15 |
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(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质 最不活泼的是 ；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素） _ 。简单阴离子半径最大的是 。
③形成的气态氢化物最稳定的是 ；
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ，
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是 ，
⑥可作半导体的是 (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程 __。
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为 。
(4)13在元素周期表中的位置是 ，元素③形成的单质的结构式为 。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___ _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________ ______ 。
(7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为 （用Z表示）。
考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。
根据上述数据可计算：N－H键的键能是。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________。
化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）；
（2）④电极上的电极反应式为
（3）①电极上的电极反应式为，
检验该电极反应产物的方法是
(4)写出装置甲的反应总化学方程式。
1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和
（1）写元素符号：A为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物化学式是。
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
（3）E属于（“离子”或“共价”）化合物。
（4）C与D两元素可形成化合物。
下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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| 1 |
a |
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| 2 |
b |
c |
d |
e |
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| 3 |
f |
g |
h |
i |
j |
k |
m |
n |
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是，氧化性最强的单质是。（本小题均填物质的名称）
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，呈两性的是，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式 。（本小题均用化学式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是。（用元素符号表示）。
(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性。（用化学式表示）