有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是( )
| A．甲分子中C的质量分数为40% |
| B．甲在常温常压下为无色液体 |
| C．乙比甲的沸点高 |
| D．乙和甲的最简式相同 |
下列各组物质的燃烧热相等的是( )
| A．碳和一氧化碳 | B．1 mol碳和2 mol碳 | C．3 mol乙烯和苯 | D．淀粉和纤维素 |
已知：2Zn(s)+O2(g)
2ZnO(s) ΔH=-701．0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181．6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
| A．+519．4 kJ·mol-1 | B．+259．7 kJ·mol-1 |
| C．-259．7 kJ·mol-1 | D．-519．4 kJ·mol-1 |
根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)
2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1；2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1；2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 |
| C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH="-566" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
| A．2 912 kJ | B．2 953 kJ |
| C．3 236 kJ | D．3 867 kJ |
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O ΔH=-48．40 kJ·mol-1 |
| B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH="-5" 518 kJ·mol-1 |
| C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH="+5" 518 kJ·mol-1 |
| D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+48．40 kJ·mol-1 |