氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是
A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、 |
B．通入NH3： 、 、Na＋、 |
| C．通入Cl2：K＋、、I－、Cl－ |
D．通入CO2：Na＋、K＋、、 |
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．在c( )＝0.1 mol·L－1的溶液中： 、Al3＋、Cl－、 |
| B．有大量NO存在的强酸性溶液中：、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ |
| C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－ |
| D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO－、S2－、Na＋、K＋ |
下列反应的离子方程式书写正确的是
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋
=BaSO4↓
②将金属钠加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
④氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2
=CaCO3↓＋
＋2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：＋H＋=
| A．①②⑤ | B．②③④⑤⑧ | C．④⑤⑥⑦ | D．②③⑧ |
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋ ＋ =BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O |
| B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O |
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸： ＋2H＋=SO2↑＋H2O |
| D．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋ |
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋ |
| D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |