工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 
2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
| A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2 |
| B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
| C．第二步电解时阴极周围pH减小 |
| D．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为5A+4B
4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。
在密闭容器中发生下列反应 aA(g)
cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变大 |
| B．a＜c+d |
| C．D的体积分数变大 |
| D．平衡向正反应方向移动 |
反应L（s）+aG（g）
bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断
| A．上述反应正方向是吸热反应 | B．上述反应正方向是放热反应 |
| C．a＞b | D．a+1＜b |
对于N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是
| A．恒容密闭容器中总压强不变 |
| B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变 |
| C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 |
| D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 |
| B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
| C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 |
| D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 |