下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：①在表-优题课

下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH₃COOH、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONa、⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH= ；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）= ．
（3）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）．
（4）常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L^﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①N点对应的溶液中，c（M⁺） c（A^﹣）（填“大于、等于、小于”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）= mol•L^﹣1．

现有常温下的六份溶液：
①0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液；
②0.01mol • L^﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④ pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol • L^﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。
(4)将①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．中性

（1）PH=10的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和PH=4的NH₄Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是。（用化学式表示）
（2）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。
（3）NH₄HSO₄的电离方程式为

目前，市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池，该电池的储电量可长达一个月，非常适合通话量比较高的人群，请写出该燃料电池的正极电极反应：和负极电极反应：。

（1）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_________（填字母序号）。
②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的突变。
③有关数据记录如下：

实验编号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前	滴定后
I	20.00	0.50	20.70
II	20.00	6.00	26.00
III	20.00	1.40	21.20

根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。
④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”．“偏高”或“偏低”)。
（2）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：

实验编号	c(HA)/mol﹒L^-1	c(NaOH)/mol﹒L^-1	混合溶液的pH
I	0.2	0.2	pH=a
II	c₁	0.2	pH=7
III	0.2	0.1	pH>7
IV	0.1	0.1	pH=9

请回答：
①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。
②在II组实验的混合溶液中，c(A^-)______ c(Na⁺)(填“>”“<”或“=”)。
③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。
④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH^-)=___________。

氧化剂：		还原剂：
氧化产物：		还原产物：

氧化剂：		还原剂：
氧化产物：		还原产物：