下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
②将其改写成离子方程式；
（1） 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S↓ + 2HCl
| 氧化剂： |
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还原剂： |
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| 氧化产物： |
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还原产物： |
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离子方程式为：____________________________________。
（2）MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
| 氧化剂： |
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还原剂： |
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| 氧化产物： |
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还原产物： |
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离子方程式为：___________________________________。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
已知：i．反应A中，2mol 电子发生转移，放出57．8kJ的热量。
ii．
①H2O的电子式是 。
②反应A的热化学方程式是 。
③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键 （填“强”或“弱”）
下列物质中属于强电解质的是： ，属于弱电解质的是 。
a．BaSO4
b．NaHCO3
c．H2SO3
d．Cu
e．Fe（OH）3
写出c、e两物质的电离方程式 。
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 电池工作时，电子从Zn极流向 填（“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
| A．NaOH | B．Zn | C．Fe | D．NH3·H2O |
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液制取，则MnO2在 极产生。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 g。（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）
回答下列问题。
（1）如右图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW=__________mol2·L-2;该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显_________性。
（2）25℃时，向0．1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH__________,NH+4的物质的量浓度________。（填增大、减小或不变）
（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）,则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）___________C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol·L-1）,则溶液的pH最小为___________。
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：
CaSO4（s）+CO2-3（aq） 
CaCO3（s）+SO2-4（aq）。
已知298K时，KSP（CaCO3）=2．80×10-9, KSP（CaSO4）=4．90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为_________（计算结果保留三位有效数字）。
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数这比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_________、_________；杂化轨道分别是__________、_________；a分子的立体结构是___________。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体，_________晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________。
（4）Y与Z比较，电负性较大的_________，
（5）W元素的化学式__________，其+2价离子的核外电子排布式是___________。