下列四种物质：①3,4二甲基2乙基1戊烯③2,3,4三甲基戊-优题课

现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是：、、。

100mL气体A₂跟50mL气体B₂恰好完全反应生成100mL气体C（体积均在相同状况下测定），则C的化学式为，其推断理由是。

已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：

（1）写出甲的分子式; A的结构式；B的电子式。
（2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为。
若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为。
（3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热
量，写出其反应的热化学方程式：。
（4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：
；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡（填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：。

将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO₃溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl₂溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH₄NO₃溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点。NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于_________(填编号)。

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu⁺(亚铜离子)的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式______________________________________
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式_________________.
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力的2/3？__________________________.
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是_____________________________