某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加10.8 g，后者质量增加39.6 g(设均为完全吸收)．又知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种，根据上述条件：
(1)推断该苯的同系物的分子式为____________；
(2)写出该苯的同系物的结构简式为____________．
（12）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是；F是(都填化学式)。
（2）A
D反应的化学方程式。
（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有。
（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要Dmol。
（1）下列有关实验操作或判断不正确的是。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 |
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 |
离子反应方程式 |
|
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
||
| ② Fe2O3（Al2O3） |
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| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
||
| ④CO2（HCl） |
某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是（填化学式），沉淀B的成分是（填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为、；
（3）在操作Ⅰ的名称是，其中玻璃棒的作用是。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。
(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是____________；写出 乙→丙转化的化学方程式___________________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；
写出甲→乙转化的离子方程式_______________________________________。