某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
224 |
392 |
472 |
502 |
（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min）反应速率最大 ，原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）第3 ~ 4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 。
A．蒸馏水 B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 。
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。
卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途。如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料。
已知下面三个反应(其中A为氯代烃，B为烯烃) ：
请回答下列问题：
（1）化合物B的分子式是 ，1 mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下 L的氧气。
（2）由丙醇可以制备B，该反应的反应条件是 ，反应类型是 。
（3）写出B在有机过氧化物（R—O—O—R）中与HBr反应的化学方程式： 。
（4）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6∶1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式是 。
（5）实验室检验A中是否含有氯元素，所加试剂的顺序是 。
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1） 写出B中官能团的名称： 。
（2）能发生银镜反应的有___________（填序号）。
（3）满足下列条件的D的同分异构体有 种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生水解反应 ③苯环上的一氯代物有两种
(4)按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①的反应类型是 ，写出F的结构简式 。
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液反应 。
（2）氯乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热 。
（3）丙醛与银氨溶液反应 。
（4）苯酚稀溶液与溴水反应 。
（5）己二酸与己二胺合成尼龙—66 。
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是A12O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的Na2SiO3与Na[Al（OH）4]），能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3+2 Na[Al（OH）4]＝Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氧氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：_______。
（2）滤渣A的主要成分为_________；滤渣A的用途是（只写一种）_________________。