工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；
（2）②、⑤、⑦的反应类型分别是_______________，_____________，________________；
（3）写出D的一种同分异构体的结构简式_____________；
（4）写出反应⑥的化学方程式__________________________________；
（5）E的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为：______________（由小到大）。
（6）写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式：
______________________________________________________________；
Ⅰ．根据条件回答下列问题：
下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：
（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的（从“溶液”、“胶体”、“浊液”中选择）。
（2）葡萄糖的摩尔质量为。
（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为（列式计算）。
Ⅱ．钠与水反应的过程如下图所示。
请回答：
（1）钠与水反应的化学方程式为；
（2）根据②中的实验现象，说明钠的密度比水的（填“大”或“小”）。
（3）③中滴入酚酞试液后，可观察到溶液变色。
（4）在实验室中通常将钠保存在里。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。
（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2 +Cl2
2HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：、。
（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2) : n(Cl2)为。
（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为。
完成下列各题。
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：。
（2）如果胃酸过多，可服用（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：。
（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：。
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜）。
（4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)△H=E1①
b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)△H=E2②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）△H=E3③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)△H=E4④
回答：
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________
（2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
Ａ、ａ比ｂ多Ｂ、ａ比ｂ少Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为