元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）D元素位于第 周期第 族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）DA3、CE2、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为： （用化学式表示）。
(每空2分，共12分) 根据下面的反应路线及所给信息填空
（1）A的结构简式是B的结构简式是
（2）①的反应类型是。③的反应类型是。
④的反应类型是
（3）反应④的化学方程式是。
23．（每空2分，14分）具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
(1) 推断下述物质的结构简式：
A：________________ B：________________
C：________________ D：________________
(2) 写出下列变化的化学方程式：
A+NaOH→B+C：_____________________________________________
C→G：_________________________________________________
D→E：_________________________________________________
（每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有，不能确定是否存在的离子有，为确认是否含有该离子，应做实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式、、。
（每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）
（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
| A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 |
| B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 |
| C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_____________；若定容时俯视刻度线______________。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：
已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H键时释放390.8kJ的能量。
①图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。
该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？理由。
②图中△H=kJ·mol-1。
③如果反应速率ν（H2）为0.15mol· L-1·min-1,则ν（N2）=mol· L-1·min-1 ν（NH3）=
mol·L-1·min-1。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H= -19.5kJ·mol-1
N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g）△H= -534.2kJ·mol-1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式。