（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
①结论及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间 D．大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是____________ __________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _ (填“能”或“不能”)
某物质E可做香料，其结构简式为
，以苯为原料工业合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E的官能团是（写名称），②的反应类型是
（2）B的结构简式可能是____________、____________；
（3）步骤④的化学方程式是________________________；
（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式___________（只写顺式结构）。
①具有顺反结构
②能与NaOH溶液反应
③分子中苯环上的一溴代物有两种
某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。
（1）X是（填名称）。
（2）X→Y的反应类型是。
（3）写出Y→乙二醇的化学方程式。
（4）等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是。
按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空
（1）实验室制备乙烯的化学方程式，反应类型是。
（2）乙酸与乙醇发生反应的化学方程式，反应过程中乙酸断裂的是键，乙醇断裂的是 键。
（3）2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式，此反应将卤代烃类物质转化为类物质。
（4）乙醛发生银镜反应。
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。
（1）硝酸在该反应中的作用是__________________。该反应的还原产物是________________
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________。
下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：
（1）写①的化学方程式______________________________________
（2）写反应②的离子方程式__________________________________
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有:_______________（填编号）