已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" △H =" ―184.6" kJ·mol-1，下列说法中正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．H2的能量一定高于HCl |
C．反应HCl(g)＝ H2(g)+ Cl2(g) 的 △H为 +92.3 kJ·mol-1 |
| D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 |
在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.4mol。此时抽出CO和H2O（g）各0.5mol，达到新平衡后，CO2的物质的量为( )
| A．小于0.4mol大于0.2mol | B．等于0.2mol |
| C．小于0.2mol | D．大于0.4mol |
下列说法中正确的是（）
| A．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
| B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，△H＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )
| A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K |
| B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率 |
| C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率 |
| D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K |
下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）
A．放热反应，m＋n＞pB．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜pD．吸热反应，m＋n=p
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应
3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n的值为（）
Ａ．1 B．2 C．3 D．4