一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中有反应：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) （催化剂为Cu2O/ZnO），根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(2)在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝ (用nB、tB表示)；
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移动，再次达到平衡后, mol<n(CH3OH)< mol。
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。
据图回答下列问题：
(1)写出A、C、D的结构简式：
A________，C________，D________。
(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①________________________________(反应类型____________)。
②________________________________(反应类型____________)。
足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
(1)氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原因是_______________________。
(2)制取CH3CH2Cl最好的方法是________。
| A．乙烷与氯气反应 | B．乙烯与氯气反应 | C．乙烷与HCl反应 | D．乙烯与HCl反应 |
(3)选择上述方法的理由是____________；制取发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(1)请写出烷烃CnH2n＋2(n≥1)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：__________。
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答(2)～(4)题(填序号)：
(2)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是________。
(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________。
(4)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是________。
已知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为_______________________。
(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式_____________。
(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_____________。(写结构简式)
管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的反应如下：2CO＋O2
2CO2，2H2＋O2
2H2O，CH4＋2O2CO2＋2H2O，根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________；因此燃烧管道煤气的灶具如需改用烧天然气，灶具改进的方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是_____________。
管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下表：
| 乙烷 |
丙烷 |
丁烷 |
|
| 沸点(℃) |
－88.6 |
－42.1 |
0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_____________。