“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ）
| A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 |
| B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 |
| C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 |
| D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle) |
已知弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH |
B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3溶液和  溶液中所含离子总数前者小于后者 |
C． |
| D．水杨酸的第二级电离 Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是 能形成分子内氢键 |
下列有关实验操作正确的是
| A．称量氢氧化钠固体 |
| B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 |
| C．配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸 |
| D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 |
下列相关化学知识的说法正确的是
| A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液 |
| B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子 |
| C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生 |
| D．分子数为NA的C2H4气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数） |
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-) |
| B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/L |
| C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7 |
| D．0.l mol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+) |
在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是
| A．lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；则lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子 |
| B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4 |
| C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s)；则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s) |
| D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 |