在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是HNO2 ②还原性：Cl－>N2
③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol ④x为4，y为2 ⑤SnCl是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速度分别用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) （mol·Lˉ1·minˉ1）。则正确的关系是 ( )
A． 4/5V(NH3)=V(O2) B 5/6V(O2)=V(H2O) C．2/3V(NH3)="V(H2O)" D．4/5V(O2)=V(NO)
反应mA+nB
pC中,若VA=" a" mol·Lˉ1·sˉ1，则VC为 （mol·Lˉ1·sˉ1）（）
A． |
B． |
C． |
D． |
可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )
| A．反应停止了 | B．正逆反应的速率均为零 |
| C．正逆反应都还在继续进行 | D．正逆反应的速率相等 |
在2A＋B 
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D、v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）
| A．△H＜0、△S＜0 | B．△H＞0、△S＜0 |
| C．△H＜0、△S＞0 | D．△H＞0、△S＞0 |