已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确（ ）
| A．KCl为还原产物 | B．HCl全部发生氧化反应 |
| C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 | D．1mol KClO3在反应中得到6mole－ |
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是
| A．原子半径：丙>乙>甲>丁 |
| B．气态氢化物的稳定性：甲>丙 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 |
| D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒的物质。 |
如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L(g) 
2M(g)+N(g) △H>0，平衡状态时（P1>P2）图中y轴是指
| A．L的体积分数 |
| B．混合气体的总物质的量 |
| C．混合气体的平均分子量 |
| D．气体混合物的密度 |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于：
| A．66.6% | B．42% | C．50% | D．33.3% |
某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 
2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则
A、平衡逆向移动 B、平衡时A的体积分数增大
C、平衡时C的体积分数增大 D、平衡时各气体的体积分数不变
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
| A．负极电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ |
| B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
| C．此过程中铜并不被腐蚀 |
| D．此过程中电子从Fe移向Cu |