设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是( )
| A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NA |
| B．1.5 molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA |
| C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA |
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH为
| A．—162 kJ·mol－1 | B．＋81 kJ·mol－1 |
| C．＋162 kJ·mol－1 | D．－81 kJ·mol－1 |
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
| A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小 |
| B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 |
| C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 |
| D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 |
将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
| A．c(H+) | B．电离平衡常数K | C． |
D． |
在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
| A．混合气体颜色保持不变 | B．体系压强保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 | D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
已知：2H2(g)+O2(g) ="==" 2 H2O (l)△H= －571.6 kJ· mol-1，下列说法正确的是
| A．2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量 |
| B．2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJ |
| C．在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量 |
| D．使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6kJ |