下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 |
| B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ |
| C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O |
| D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- |
向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）
HCOOH（g）
测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
| A．用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12 |
| B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 |
| C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜 |
| D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液 |
下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是（）
| A．c(H+)=10－13 mol/L的溶液中：NO3－、SO42－、K+、Na+ |
| B．含Fe3+的溶液中中： Na+、K+、CH3COO－、HCO3－ |
| C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：[Al(OH)4]－、NH4+、Cl－、NO3－ |
| D．空气中：SO2、NO、N2、NH3 |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体 系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出能量：23.15 kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时N2的转化率为25％
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ
下列说法不正确的是（）
A．苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上一氯代物的同分异构体(不考虑立体异构)共有10种
B．某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物
C．2,2二甲基丙醇与 2甲基丁醇互为同分异构体
D．S诱抗素的分子结构如右图所示，则该分子的分子式为C15H20O4