A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。
（2）能够发生加成反应的烃有________种。
（3）一卤代物种类最多的是________(填字母)。
（4）写出实验室制D的化学方程式_____________________________________________
（5）写出F发生硝化反应的化学方程式_________________________________________
下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系
回答下列问题：
（1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是。
（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？。
a．KAl(SO4)2·12H2O b.ClO2 c.大量O3 d.K2Cr2O7e.活性炭
（3）聚氯化铝在生产过程中作剂，其作用是，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）：。
（4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为工业。
（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式。
（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图，用离子方程式表示该装置中发生的反应：。
(1)下列化合物中熔点最高的是。
A．NaCl B．KBr C．NaF D．KI
(2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是,这样排布使整个体系能量最低,原因是。
(3)氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：④。
下列各项中与氢键有关的是。
a．甘油与水互溶 b．HBr的沸点高于HCl c ．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d．水分子比硫化氢分子稳定 e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
(4)下列物质的晶体中含有阳离子的是，分子中存在π键的是,既含极性键又含非极性键的是。
A．K B．H2O2 C．CH3NH2 D．HCOONa E．F2C＝CF2 F．CO2 G．C2HCl2Br
(5)下列各项的比较中正确的是。
A．第一电离能：Mg＞Al B．电负性:P＞Ge C．稳定性:AsH3＞H2S D．金属性:20X＜30Y
某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2克H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
（1）A中含氧官能团的名称是，A的结构简式为。
已知Ⅰ. 
Ⅱ. 
现有如下转化关系：
，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G 的相对分子质量为90。
（2）C可能发生的化学性质有 （填选项）
A、能与氢气发生加成反应 B、能在碱性溶液中发生水解反应
C、能与甲酸发生酯化反应D、能与Ag(NH3)2OH发生银镜反应 E、能与氢氧化钠溶液反应
（3）C→D的反应类型为，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为。
（4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： ___________
①属于酯类化合物
②遇三氯化铁溶液显紫色
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀
④苯环上的一卤代物只有一种
（5）聚乳酸
产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料。请写出以2---丁烯（CH3CH＝CHCH3）为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选用）。
合成路线流程图示例如下
。
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
已知：① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；
A. P3＞P2，T3＞T2B. P1＞P3，T1＞T3C. P2＞P4，T4＞T2D. P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是；
A. 正反应速率先增大后减小
B. 逆反应速率先增大后减小
C. 化学平衡常数K值增大
D. 反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度减小
F. 氢气的转化率减小
（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为g。
金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为。
（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为。
（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有。