硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，正确的是
| A．石英可用来制作工艺品 | B．硅单质可用来制造太阳能电池 |
| C．硅单质是制造玻璃的主要原料 | D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 |
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
| A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2O | B．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2O |
| C．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2O | D．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O |
将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c（CO32-）的变化分别是
| A．减小、减小 | B．减小、增大 |
| C．增大、增大 | D．增大、减小 |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
| A．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：Na＋、K+、AlO2-、Br－ |
| B．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O |
| C．苯酚钠溶液：H+、HCO3-、SO2、K+ |
| D．氢氧化铝胶体： H+、K+、S2-、SO32－ |
下列离子方程式正确的是
| A．用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH- |
| B．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2=4Na++ 4OH－+18O2↑ |
| C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2= 2Fe3+ + Br2+4Cl－ |
| D．金属钠投入水中：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑ |
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
| A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA |
| C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA |
| D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA |