已知反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2. 40 |
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，平衡时，CO的浓度为________。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900 ℃
D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2 b．体系压强保持不变
c．v正(O2)＝v逆(CO2) d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变 f．CO和O2的体积比保持不变
（16）(实验题)下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________
（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B没有进行操作步骤④和⑤________；
C在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。
D． 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。
E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______
(10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
（4）36g水所含电子的物质的量为________。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________
（9）为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
（1）操作①能否用硝酸钡溶液？_____ (能或否）说明理由__________________。
（2）进行操作①后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________ ________________。
（3）操作②的目的是_______________，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由 是______________。
（10分) 下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
AB CD
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_____________ ；
⑵．从碘水中提取碘 _____________
⑶．用自来水制取蒸馏水_____________
⑷．分离植物油和水_____________
⑸．除去粗盐中的泥沙_____________
碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③，步骤⑤。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：。
（3）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用（填代号）。
A．浓硫酸 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液
理由是。