已知反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2. 40 |
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，平衡时，CO的浓度为________。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900 ℃
D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2 b．体系压强保持不变
c．v正(O2)＝v逆(CO2) d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变 f．CO和O2的体积比保持不变
在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO3)=0.004mol/L
(1) SO2的转化率为 ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将 （填增大、减小或不变）
(2) 用SO2表示该反应的反应速率为
(3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比 (最简整数比)
(4) 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）
(5) 平衡常数K= ；升高温度K将 （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向 （填正向、逆向或不）移动。
在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2NO(g) 
2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡 （填正向、逆向或不）移动，C(NO)将 （填增大、减小或不
变），反应混合物的总物质的量 （填增大、减小或不变）。
（2）升高温度平衡 （填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强（填增大、减小或
不变），该反应的逆反应速率 （填增大、减小或不变）。
（3）加入催化剂，NO的物质的量 （填增大、减小或不变）理由是 。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气， 放出256.64kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式
（2）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是 kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的 优点
（4）已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g) △H=" +68" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明
请根据此表，回答下列问题。
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 |
20～40m/kg |
| 卫生许可证号 |
X X 卫碘字(1999)第001号 |
| 分装日期 |
见封底 |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时．待食品熟后加人碘盐 |
（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是_________ (填“元素”或“单质”)；
（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为______，根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易_______；
（3）食物中的_________等海产品中含碘较多。
（1）当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等。如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗。现有一种抗酸药的有效成是Mg(OH)2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式 。
（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL。则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为 ；②每一片药片中CaCO3的质量为 g。