自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 |
| B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 |
| C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓ |
| D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A 反应中：转移电子
个 B原混合物：
C.反应后：剩余
D .所得溶液：
在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：
，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是
A 在1 min时：
B. 2 min内：
C. 若再充入2mol SO3，达平衡时SO3 %(质量分数)减小
D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0. 75a kJ
下列实验装置与操作正确的是
如图,试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是
A.向该溶液中加入Mg有H2逸出
B向该溶液中加入少量FeI2，其离子反应方程式为：
C.该溶液还可能大量存在
D.向该溶液中逐滴加入
溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成
如图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为
。下列相关描述错误的是
A电极II为正极发生还原反应
B 电流方向由I经外电路到II
C.放电时电极I周围pH减小
D.原电池总反应不一定是氧化一还原反应