为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。
（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为
__________________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为______________________。
（3）装置E中开始时出现浅红棕色，原因是__________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是__________________________________。
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_________________________________；
。（用化学方程式表示）
（5）装置D的作用是_____________________________________________________。
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消
毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化
氢的含量。请填写下列空白：
（1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化
氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管
中，滴定到达终点的现象是。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中
过氧化氢的质量分数为。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消
毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化
氢的含量。请填写下列空白：
（1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化
氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管
中，滴定到达终点的现象是。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中
过氧化氢的质量分数为。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）试剂C的名称为：；
（2）装置中干燥管B的作用是；
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是；
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为；
（6）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。
下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
⑴若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；
实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O
该反应中的氧化剂是，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；
⑵装置B中饱和食盐水的作用是；
⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）
| a |
b |
c |
d |
|
| I |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| II |
碱石灰 |
无水氯化钙 |
碱石灰 |
无水氯化钙 |
| III |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为________色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；
⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式。
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有、。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。
（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器。
（4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
| 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度 t2/℃ |
温度差平均值 （t2-t1）/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
℃ |
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
33.3 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②通过计算可得中和热△H＝ (精确到小数点后一位)
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。（填字母）
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。