已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A．原子半径B＞A＞C＞D | B．原子序数d＞c＞b＞a |
| C．离子半径D-＞C2-＞B+＞A2+ | D．离子的还原性D2-＞C- |
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
| A．储氢、释氢过程均无能量变化 |
| B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 |
| C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 |
| D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 |
下列应用不涉及氧化还原反应的是
| A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al |
| C．工业上利用合成氨实现人工固氮 |
| D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
| A．9.0L | B．13.5L | C．15.7L | D．16.8L |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
| A．生成42.0LN2（标准状况） |
| B．有0.250molKNO3被氧化 |
| C．转移电子的物质的量为1.25mol |
| D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol |
下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
陈述I |
陈述II |
| A |
NH4Cl为强酸弱碱盐 |
用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
| B |
Fe3+具有氧化性 |
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
| C |
溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 |
溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
| D |
SiO2可与HF反应 |
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |