2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 起始物质的量 |
n(SO2) / mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
| n(O2) / mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
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| SO2的平衡转化率 / % |
80 |
α1 |
α2 |
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
用石墨作电极电解3 mol·L－1 KCl和0．5 mol·L－1 Al2(SO4)3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是 ( )
1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( )
| A．－y kJ·mol－1 |
| B．－(10x－y)kJ·mol－1 |
| C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1 |
| D．(10x－y)kJ·mol－1 |
已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是 ( )
| A．2Q1=Q2<Q | B．2Ql<Q2<Q |
| C．2Q1=Q2=Q | D．Q1<Q2＝Q |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为 ( )
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5 O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2 878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5 H2O(1)+2 869 kJ
下列说法正确的是 ( )
| A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 |
| B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 |
| C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
| D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |