实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的物理性质如下表。请回答有关问题。
| 化合物 |
密度/g·cm－3 |
沸点/℃ |
溶解度/100 g水 |
| 正丁醇 |
0.810 |
118.0 |
9 |
| 冰醋酸 |
1.049 |
118.1 |
∞ |
| 乙酸正丁酯 |
0.882 |
126.1 |
0.7 |
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5 mL正丁醇和9.4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。
(1)本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：______________、______________。
(2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是________________、________________。
Ⅱ.乙酸正丁酯精产品的制备
(1)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠溶液洗涤，正确的操作步骤是__________(填字母)。
A．①②③④ B．③①④②
C．①④①③② D．④①③②③
(2)将酯层采用如下图所示装置蒸馏。
①写出上图中仪器A的名称______________，冷却水从__________口进入(填字母)。
②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在__________左右。
Ⅲ.计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成水的体积为1.8 mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率为__________。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
| A．40．32L | B．30.24L | C．20．16L | D．6．72L |
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若
不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式：。
（2）若将6．4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO2）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为：。
铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：
（1）流程乙加入烧碱后发生反应
的离子方程式：.
（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入。
（4）滤液K中溶质的主要成份是（填化学式）。
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25％,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是：。
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶
液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是。
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是：。
符合条件的D物质可能是（填序号）：
①硫酸②醋酸⑨氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：①的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。
②ROOCCH2COO
＋CH2＝CHCOO
（R、、代表相同或不相同的烃基）
（1）A分子中的含氧官能团的名称是______________________。
（2）D→E反应的化学方程式是____________________。
（3）A→B反应所需的试剂是_______________。
（4）G→H反应的化学方程式是____________。
（5）已知1mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是__
_________。
（6）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_____种，其中任意1种的结构简式是___________。
（7）J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是_________
__。
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红综色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式）_____________。
（2）反应I的反应类型属于（填序号）______________。
a. 分解反应 b. 复分解反应 c. 置换反应 d. 化合反应 e. 氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_______________。
（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体Ｘ恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是__________
__。