某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为
| A．12 | B．14 | C．16 | D．18 |
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的
| A．KClO3在反应中被氧化为ClO2 |
| B．该反应的还原产物为CO2 |
| C．H2SO4在反应中是氧化剂 |
| D．0.5 mol H2C2O4参加反应有1 mol电子转移 |
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
| A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 |
| B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 |
| C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 |
| D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 |
下列离子方程式正确的是
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O |
B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O |
| C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋+3H2O |
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2： |
10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)
| A．等于0.3mol | B．小于0.3mol |
| C．大于0.3mol，小于0.6mol | D．等于0.6mol |