(9分)㈠金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时-优题课

铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为（ $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$ ，还含有一定量的 $F e O$ 和 $F e_{2} O_{3}$ ）生产 $B e O$ 的一种工艺流程如图。

回答问题：

（1） $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$ 中 $B e$ 的化合价为＿＿＿＿＿。

（2）粉碎的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；残渣主要成分是＿＿＿＿＿（填化学式）。

（3）该流程中能循环使用的物质是＿＿＿＿＿（填化学式）。

（4）无水 $B e C l_{2}$ 可用作聚合反应的催化剂。 $B e O 、 C l_{2}$ 与足量 $C$ 在 $600 ～ 800 ℃$ 制备 $B e C l_{2}$ 的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）沉铍时，将 $p H$ 从 $8.0$ 提高到 $8.5$ ，则铍的损失降低至原来的＿＿＿＿＿ $%$ 。

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同
一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？（填“甲”或“乙”）。理由是
（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）
（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X ，A ，B C ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②
④

在2FeS0₄+ H₂0₂ +H₂S0₄=Fe₂(S0₄)₃+2H₂0反应中，氧化剂是，还原剂是____；被氧化的元素是，被还原的元素是。反应中若转移了0．3mol e，消耗H₂ 0₂物质的量为。

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

（1）写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式：
负极：。
（2）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和 H2O 反应生成 H2 和 CO 的化学方程式：
（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为：电池总离子反应方程式为。
（4）若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作，有机物 A 只含有 C、H、 O 三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g 该有机物经燃烧生成 44.0 g CO2 和 14.4 g H2O ；质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱分析表明 A 分子中含有 O—H 键和位于分子端的-C≡C-键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为 6:1:1。A 的分子式是 A的结构简式是