已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已学知识，按下图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是
| A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物 |
| B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 |
| C．往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反应⑥的转化 |
| D．工业上可通过反应④往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为CaCl2 |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
| A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量 |
| B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度 |
| C．相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量 |
D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH 的物质的量浓度 |
下列说法中，正确的是（）
| A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大 |
| C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
| D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大 |
为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（）
| 序号 |
液体 |
固体 |
混合前温度 |
混合后最高温度 |
| ① |
35 mL水 |
2.5g NaHCO3 |
20℃ |
18.5℃ |
| ② |
35 mL水 |
3.2g Na2CO3 |
20℃ |
24.3℃ |
| ③ |
35 mL盐酸 |
2.5g NaHCO3 |
20℃ |
16.2℃ |
| ④ |
35 mL盐酸 |
3.2g Na2CO3 |
20℃ |
25.1℃ |
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－) |
| D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ |
证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（）
| A．加入盐酸 |
| B．加入Ba(OH)2溶液 |
| C．测定溶液的pH值 |
| D．加入品红溶液 |