在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)
cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （ ）
| A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快 |
| C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量 |
下列叙述正确的是( )
| A．无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
| B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
| D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
水的电离过程为H2O
H++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )
| A．c(H+)随着温度的升高而降低 |
| B．35 ℃时c(H+)>c(OH-) |
| C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 |
| D．水的电离是个吸热过程 |
能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )
| A．向水中投入一小块金属钠 | B．将水加热煮沸 |
| C．向水中通入CO2气体 | D．向水中加食盐晶体 |
室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
| A．NaHSO4 | B．NaCl | C．HCl | D．Ba(OH)2 |
下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式:H2O H++OH- |
| B．升高温度,水的电离程度增大 |
| C．在NaOH溶液中没有H+ |
| D．在HCl溶液中没有OH- |