根据下列实验现象，所得结论正确的是(双选)( )
| A．左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡，活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C．白色固体先变为浅黄色，后变为黑色(Ag2S)，Ksp：AgCl＞AgBr＞Ag2S |
| D．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，非金属性：S＞C＞Si |
铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
| A．0．02 mol/（L・min） | B．1．8mol/（L・min） |
| C．1．2 mol/（L・min） | D．0．18 mol/（L・min） |
在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示。已知υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有以下关系2υ（B）==3υ（A），3υ（C）==2υ（B）。则此反应可表示为
A．2A+3B==2CB．A+3B="=" 2C
C．3A+B==2CD．A+B==C
已知H2（g）+ Cl2（g） ="==" 2HCl（g） △H= -184．6KJ・mol-1,则HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为
| A．+184．6KJ・mol-1 | B．92．3KJ・mol-1 |
| C．-369．2KJ・mol-1 | D．+92．3KJ・mol-1 |
已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O （l）△H= ―Q1KJ・mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H = ―Q2KJ・mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H = ―Q3KJ・mol-1
常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 ．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为
| A．0．4Q1+0．05Q3 | B．0．4Q1+0．05Q2 |
| C．0．4Q1+0．1Q3 | D．0．4Q1+0．2Q3 |
已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）△H1= ―351．1kJ/mol
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）△H2= ―90．7kJ/mol
则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是
| A．―441．8 kJ/mol | B．―254．6 kJ/mol |
| C．―438．9 kJ/mol | D．―260．4 kJ/mol |