三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K+、0.25mol Zn2+、0.4mol Cl-和SO42-，则SO42-的物质的量为( )
| A．0.1mol | B．0.15mol | C．0.3mol | D．0.5mol |
【改编】室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是
| A．pH=7时，溶液中c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)＝c(NH3·H2O) + c(OH－) |
| D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1 |
【改编】用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为：O2 + 4H＋+ 4e－= 2H2O |
B．电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有W克Na2SO4•10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O2 时，b 极周围会产生0.02g H2 |
下列说法正确的是
A．按系统命名法， 的名称为2,7,7―三甲基―3―乙基辛烷 |
B．实验证实 可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键 |
C．DDT的结构简式为 ，分子中最多有14个碳原子共平面 |
D． 的单体是CH3―C≡C―CH3和CH2=CH―CN |
【改编】香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层的相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位同周期，最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
| A．原子半径：Y＞Z＞R＞T | B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T |
| C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z | D．化合物XR2、WR2所含化学键的类型相同 |
【原创】下列说法正确的是
| A．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁不能接触 |
| B．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 |
| C．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe(CN)6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 |
| D．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用 |